题目内容
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
A．铝原子中的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO3）2 ② Zn（NO3）2、AgNO3
③ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
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实验步骤 |
现象 |
实验结论 |
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取少量固体B，滴加_______ |
有气泡产生 |
固体B含有Cu 、Ag和 _ |
（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。
②写出H2还原FeCl2，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______
（1）C
（2）② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2
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实验步骤 |
现象 |
实验结论 |
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稀盐酸（或稀硫酸等） |
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Zn |
（3）①防止生成的纳米级铁粉被氧化；②H2+FeCl2
Fe+2HCl。③98%
【解析】
试题分析：
⑴原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，A正确。铝原子最外层电子数为3，反应中易失去最外层电子，故化学价通常显+3价，B正确。铝是地壳中含量最多的金属元素，C错误。铝具有较好的导电性，故可作电线，D正确。
⑵Zn加入到AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，首先与硝酸银反应，当硝酸银反应消失后，剩余的锌再与硝酸铜反应，如果硝酸铜都反应没了，锌剩余。根据以上事实，我们可以得出这样一个结论：硝酸银、硝酸铜按先后顺序被反应掉。故猜想②不正确，在有硝酸银的情况下，硝酸铜还没参与反应，一定也存在。若溶液中只有硝酸锌，则表明锌已将硝酸银、硝酸铜全部反应掉了，此时锌还可能有剩余。检测方法是加入稀酸，因为锌为活泼金属，加入稀酸必产生气泡。
⑶①通过题目信息，容易理解通入氮气目的是隔绝氧气，以防发生燃烧反应。
③先根据氢气质量求算出铁的质量，再将它除以样品质量即得单质铁的质量分数。具体过程如下：
解：设Fe的质量为x
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.7g
x=19.6g
×100%= 98%
答：该样品中单质铁的质量分数为98%
考点：化学计算，原子结构示意图，金属化学性质
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是
（2013?平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是______．
A．铝原子在反应中易得电子
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2 ②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Zn （NO3）2、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是______（填标号），其理由是______．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．
| 实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取固体B少量，滴加______ | 有气泡产生 | ______ |
