ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

½ðÊôÓÃ;¹ã·º£¬Æä½á¹¹ºÍÐÔÖʵÈÊÇ»¯Ñ§µÄÖØÒªÑо¿ÄÚÈÝ¡£

£¨1£©ÈçͼÊÇÂÁµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ_______¡£

A£®ÂÁÔ­×ÓÖеÄÖÊ×ÓÊýΪ13

B£®ÔÚ»¯ºÏÎïÖÐÂÁͨ³£ÏÔ+3¼Û

C£®ÂÁÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄÔªËØ

D£®ÂÁ¿É×÷µ¼ÏßÊÇÓÉÓÚËü¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄµ¼µçÐÔ

£¨2£©Ä³»¯Ñ§Ð¡×éÓÃÒ»¶¨Á¿µÄAgNO3ºÍCu£¨NO3£©2»ìºÏÈÜÒº½øÐÐÁËÈçͼʵÑ飬²¢¶ÔÈÜÒºAºÍ¹ÌÌåBµÄ³É·Ö½øÐÐÁË·ÖÎöºÍÑо¿¡£

¡¾Ìá³öÎÊÌâ¡¿ÈÜÒºAÖеÄÈÜÖÊ¿ÉÄÜÓÐÄÄЩ£¿

¡¾×ö³ö²ÂÏë¡¿

¢Ù Ö»ÓÐZn£¨NO3£©2            ¢Ú  Zn£¨NO3£©2¡¢AgNO3   

¢Û Zn£¨NO3£©2¡¢Cu£¨NO3£©2    ¢Ü  Zn£¨NO3£©2¡¢Cu£¨NO3£©2¡¢AgNO3

¡¾½»Á÷ÌÖÂÛ¡¿²»ºÏÀíµÄ²ÂÏëÊÇ_______£¨Ìî±êºÅ£©£¬ÆäÀíÓÉÊÇ_______¡£

¡¾ÊµÑé̽¾¿¡¿Èô²ÂÏë¢Ù³ÉÁ¢£¬Í¨¹ýÒÔÏÂʵÑé¿ÉÈ·¶¨¹ÌÌåBµÄ³É·Ö£¬Ç뽫ϱíÌîдÍêÕû¡£

ʵÑé²½Öè

ÏÖÏó

ʵÑé½áÂÛ

È¡ÉÙÁ¿¹ÌÌåB£¬µÎ¼Ó_______

ÓÐÆøÅݲúÉú

 ¹ÌÌåBº¬ÓÐCu ¡¢AgºÍ _

 

£¨3£©ÐÂÐͲÄÁÏÄÉÃ×¼¶ Fe ·Û¾ßÓй㷺µÄÓÃ;£¬Ëü±ÈÆÕͨ Fe ·Û¸üÒ×ÓëÑõÆø·´Ó¦£¬ÆäÖƱ¸¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÄÉÃ×¼¶Fe·ÛÔÚ¿ÕÆøÖÐÒ××Ôȼ¡£ÊµÑéÖÐͨÈëN2µÄÄ¿µÄÊÇ_______¡£

¢Úд³öH2»¹Ô­FeCl2£¬Öû»³öÌúµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_______¡£

¢ÛÑо¿ÈËÔ±·¢ÏÖ×îºóÖƵõÄÄÉÃ×¼¶ Fe ·ÛÑùÆ·ÖлìÓÐÉÙÁ¿µÄ FeCl2 ÔÓÖÊ¡£È¡ÑùÆ·20g£¬¼ÓÈë×ãÁ¿µÄÑÎËᣬÉú³ÉÇâÆø 0.7 g¡£Çë¼ÆËã¸ÃÑùÆ·Öе¥ÖÊ Fe µÄÖÊÁ¿·ÖÊý£¨Çëд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©¡£_______

 

¡¾´ð°¸¡¿

 

£¨1£©C   

£¨2£©¢Ú    ZnÓ¦ÏÈÓëAgNO3·´Ó¦£¬ºóÓëCu(NO3)2·´Ó¦,µ±ÓÐAgNO3Ê£Óàʱ£¬ÈÜÖÊÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐCu(NO3)2

ʵÑé²½Öè

ÏÖÏó

ʵÑé½áÂÛ

Ï¡ÑÎËᣨ»òÏ¡ÁòËáµÈ£© 

 

Zn

 

£¨3£©¢Ù·ÀÖ¹Éú³ÉµÄÄÉÃ×¼¶Ìú·Û±»Ñõ»¯£»¢ÚH2+FeCl2Fe+2HCl¡£¢Û98%

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º

¢ÅÔ­×ӽṹʾÒâͼÖУ¬Ô²È¦ÄÚµÄÊý×Ö±íʾÖÊ×ÓÊý£¬AÕýÈ·¡£ÂÁÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýΪ3£¬·´Ó¦ÖÐÒ×ʧȥ×îÍâ²ãµç×Ó£¬¹Ê»¯Ñ§¼Ûͨ³£ÏÔ+3¼Û£¬BÕýÈ·¡£ÂÁÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄ½ðÊôÔªËØ£¬C´íÎó¡£ÂÁ¾ßÓнϺõĵ¼µçÐÔ£¬¹Ê¿É×÷µçÏߣ¬DÕýÈ·¡£

¢ÆZn¼ÓÈëµ½AgNO3ºÍCu£¨NO3£©2»ìºÏÈÜÒºÖУ¬Ê×ÏÈÓëÏõËáÒø·´Ó¦£¬µ±ÏõËáÒø·´Ó¦Ïûʧºó£¬Ê£ÓàµÄпÔÙÓëÏõËáÍ­·´Ó¦£¬Èç¹ûÏõËáÍ­¶¼·´Ó¦Ã»ÁË£¬Ð¿Ê£Óà¡£¸ù¾ÝÒÔÉÏÊÂʵ£¬ÎÒÃÇ¿ÉÒԵóöÕâÑùÒ»¸ö½áÂÛ£ºÏõËáÒø¡¢ÏõËáÍ­°´ÏȺó˳Ðò±»·´Ó¦µô¡£¹Ê²ÂÏë¢Ú²»ÕýÈ·£¬ÔÚÓÐÏõËáÒøµÄÇé¿öÏ£¬ÏõËáÍ­»¹Ã»²ÎÓë·´Ó¦£¬Ò»¶¨Ò²´æÔÚ¡£ÈôÈÜÒºÖÐÖ»ÓÐÏõËáп£¬Ôò±íÃ÷пÒѽ«ÏõËáÒø¡¢ÏõËáÍ­È«²¿·´Ó¦µôÁË£¬´Ëʱп»¹¿ÉÄÜÓÐÊ£Óà¡£¼ì²â·½·¨ÊǼÓÈëÏ¡ËᣬÒòΪпΪ»îÆýðÊô£¬¼ÓÈëÏ¡Ëá±Ø²úÉúÆøÅÝ¡£

¢Ç¢Ùͨ¹ýÌâÄ¿ÐÅÏ¢£¬ÈÝÒ×Àí½âͨÈ뵪ÆøÄ¿µÄÊǸô¾øÑõÆø£¬ÒÔ·À·¢ÉúȼÉÕ·´Ó¦¡£

¢ÛÏȸù¾ÝÇâÆøÖÊÁ¿ÇóËã³öÌúµÄÖÊÁ¿£¬ÔÙ½«Ëü³ýÒÔÑùÆ·ÖÊÁ¿¼´µÃµ¥ÖÊÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£¾ßÌå¹ý³ÌÈçÏ£º

½â£ºÉèFeµÄÖÊÁ¿Îªx

Fe + 2HCl=FeCl2 + H2¡ü

56               2

x               0.7g

x=19.6g

¡Á100%= 98%

´ð£º¸ÃÑùÆ·Öе¥ÖÊÌúµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ98%   

¿¼µã£º»¯Ñ§¼ÆË㣬ԭ×ӽṹʾÒâͼ£¬½ðÊô»¯Ñ§ÐÔÖÊ

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿
£¨2012?ºÓÄÏ£©½ðÊôÓÃ;¹ã·º£¬Æä½á¹¹ºÍÐÔÖʵÈÊÇ»¯Ñ§µÄÖØÒªÑо¿ÄÚÈÝ£®
£¨1£©ÈçͼÊÇÂÁµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
C
C
£®
A£®ÂÁÔ­×ÓµÄÖÊ×ÓÊýΪ13
B£®ÔÚ»¯ºÏÎïÖÐÂÁͨ³£ÏÔ+3¼Û
C£®ÂÁÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄÔªËØ
D£®ÂÁ¿É×÷µ¼ÏßÊÇÓÉÓÚËü¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄµ¼µçÐÔ
£¨2£©Ä³»¯Ñ§Ð¡×éÓÃÒ»¶¨Á¿µÄAgNO3ºÍCu£¨NO3£©2»ìºÏÈÜÒº½øÐÐÁËÈçͼʵÑ飬²¢¶ÔÈÜÒºAºÍ¹ÌÌåBµÄ³É·Ö½øÐÐÁË·ÖÎöºÍÑо¿£®

¡¾Ìá³öÎÊÌâ¡¿ÈÜÒºAÖеÄÈÜÖÊ¿ÉÄÜÓÐÄÄЩ£¿
¡¾×ö³ö²ÂÏë¡¿
¢ÙÖ»ÓÐZn£¨NO3£©2    ¢ÚZn£¨NO3£©2¡¢AgNO3    ¢ÛZn£¨NO3£©2¡¢Cu£¨NO3£©2    ¢ÜZn£¨NO3£©2¡¢Cu£¨NO3£©2¡¢AgNO3
¡¾½»Á÷ÌÖÂÛ¡¿²»ºÏÀíµÄ²ÂÏëÊÇ
¢Ú
¢Ú
£¨Ìî±êºÅ£©£¬ÆäÀíÓÉÊÇ
²ÂÏë¢ÚÖÐÎÞÏõËáÍ­£¬ËµÃ÷Cu£¨NO3£©2ÒÑÓëп·´Ó¦Éú³ÉCu£¬¶øÍ­ÄÜÓëÏõËáÒø·´Ó¦£¬ËùÒÔ²»¿ÉÄÜ´æÔÚÏõËáÒø
²ÂÏë¢ÚÖÐÎÞÏõËáÍ­£¬ËµÃ÷Cu£¨NO3£©2ÒÑÓëп·´Ó¦Éú³ÉCu£¬¶øÍ­ÄÜÓëÏõËáÒø·´Ó¦£¬ËùÒÔ²»¿ÉÄÜ´æÔÚÏõËáÒø
£®
¡¾ÊµÑé̽¾¿¡¿Èô²ÂÏë¢Ù³ÉÁ¢£¬Í¨¹ýÒÔÏÂʵÑé¿ÉÈ·¶¨¹ÌÌåBµÄ³É·Ö£¬Ç뽫ϱíÌîдÍêÕû£®
ʵÑé²½Öè ÏÖÏó Óйط´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
È¡ÉÙÁ¿¹ÌÌåB£¬µÎ¼Ó
Ï¡ÑÎËá
Ï¡ÑÎËá
ÓÐÆøÅݲúÉú
Zn+2HCl¨TZnCl2+H2¡ü
Zn+2HCl¨TZnCl2+H2¡ü
£¨3£©ÈçͼÊǹ¤ÒµÁ¶ÌúʾÒâͼ£®ÆäÖУ¬½¹Ì¿µÄ×÷ÓÃÊÇȼÉÕÌṩÄÜÁ¿ºÍ
ÖÆÈ¡CO
ÖÆÈ¡CO
£®ÓÐÌúÉú³ÉµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
Fe2O3+3CO
 ¸ßΠ
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 ¸ßΠ
.
 
2Fe+3CO2
£®

£¨4£©Ä³¹¤³§ÀûÓ÷ÏÌúмÓë·ÏÁòËáÆð·´Ó¦À´ÖÆÈ¡ÁòËáÑÇÌú£®ÏÖÓзÏÁòËá49t£¨H2SO4µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ10%£©£¬Óë×ãÁ¿µÄ·ÏÌúмÆð·´Ó¦£¬¿ÉÉú²úÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ£¿
£¨2013?ƽ¶¥É½Ò»Ä££©½ðÊôÓÃ;¹ã·º£¬Æä½á¹¹ºÍÐÔÖʵÈÊÇ»¯Ñ§µÄÖØÒªÑо¿ÄÚÈÝ£®
£¨1£©Èçͼ1ÊÇÂÁµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A
A
£®
A£®ÂÁÔ­×ÓÔÚ·´Ó¦ÖÐÒ׵õç×Ó
B£®ÔÚ»¯ºÏÎïÖÐÂÁͨ³£ÏÔ+3¼Û
C£®ÂÁÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄ½ðÊôÔªËØ
D£®ÂÁ¿É×÷µ¼ÏßÊÇÓÉÓÚËü¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄµ¼µçÐÔ
£¨2£©Ä³»¯Ñ§Ð¡×éÓÃÒ»¶¨Á¿NaNO3ºÍCu£¨NO3£©2»ìºÏÈÜÒº½øÐÐÁËͼ2ʵÑ飬²¢¶ÔÈÜÒºAºÍ¹ÌÌåBµÄ³É·Ö½øÐÐÁË·ÖÎöºÍʵÑé̽¾¿£®
[Ìá³öÎÊÌâ]ÈÜÒºAÖеÄÈÜÖÊ¿ÉÄÜÓÐÄÄЩ£¿
[×÷³ö²ÂÏë]¢ÙÖ»ÓÐZn£¨NO3£©2 ¢ÚZn £¨NO3£©2¡¢Cu£¨NO3£©2      ¢ÛZn £¨NO3£©2¡¢NaNO3
[½»Á÷ÌÖÂÛ]ºÏÀíµÄ²ÂÏëÊÇ
¢Û
¢Û
£¨Ìî±êºÅ£©£¬ÆäÀíÓÉÊÇ
Zn²»ÄÜNaNO3Óë·´Ó¦£¬¹ÊÈÜÖÊÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐNaNO3
Zn²»ÄÜNaNO3Óë·´Ó¦£¬¹ÊÈÜÖÊÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐNaNO3
£®
[ʵÑé̽¾¿]ͨ¹ýÒÔÏÂʵÑé¿ÉÈ·¶¨¹ÌÌåBµÄ³É·Ö£¬Ç뽫±íÌîдÍêÕû£®
ʵÑé²½Öè ÏÖ     Ïó Óйط´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
È¡¹ÌÌåBÉÙÁ¿£¬µÎ¼Ó
Ï¡ÑÎËᣨ»òÏ¡ÁòËáµÈ£©
Ï¡ÑÎËᣨ»òÏ¡ÁòËáµÈ£©
ÓÐÆøÅݲúÉú
Zn+2HCl=ZnCl2+H2¡ü
£¨»òZn+H2SO4=ZnSO4+H2¡ü£©
Zn+2HCl=ZnCl2+H2¡ü
£¨»òZn+H2SO4=ZnSO4+H2¡ü£©
£¨3£©ÔÚÁ¶Ìú¯Öн¹Ì¿µÄ×÷ÓÃÊÇͨ¹ýȼÉÕÌṩÄÜÁ¿ºÍ
ÖÆÈ¡CO
ÖÆÈ¡CO
£»ÓÐÌúÉú³ÉµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
Fe2O3+3CO
 ¸ßΠ
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 ¸ßΠ
.
 
2Fe+3CO2
£®
£¨4£©»ÆÍ­£¨Cu-ZnºÏ½ð£©20gÓë100gÏ¡ÁòËáÔÚÉÕ±­ÖÐÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬·´Ó¦ºó²âµÃÉÕ±­ÖÐÊ£ÓàÎïµÄ×ÜÖÊÁ¿Îª119.6g£®¼ÆËãÏ¡ÁòËáÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£¨¼ÆËã½á¹û¾«È·µ½0.1%£©
½ðÊôÓÃ;¹ã·º£¬Æä½á¹¹ºÍÐÔÖʵÈÊÇ»¯Ñ§µÄÖØÒªÑо¿ÄÚÈÝ¡£
£¨1£©ÏÂͼÊÇÂÁµÄÔ­×ӽṹʾÒâͼ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ      ¡£
A£®ÂÁÔ­×ÓµÄÖÊ×ÓÊýΪ13                                  
B£®ÔÚ»¯ºÏÎïÖÐÂÁͨ³£ÏÔ+3¼Û
C£®ÂÁÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄÔªËØ
D£®ÂÁ¿É×÷µ¼ÏßÊÇÓÉÓÚËü¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄµ¼µçÐÔ
£¨2£©Ä³»¯Ñ§Ð¡×éÓÃÒ»¶¨Á¿AgNO3ºÍCu(NO3)2»ìºÏÈÜÒº½øÐÐÁËÏÂͼʵÑ飬 ²¢¶ÔÈÜÒºAºÍ¹ÌÌåBµÄ³É·Ö½øÐÐÁË·ÖÎöºÍʵÑé̽¾¿¡£
¡¾Ìá³öÎÊÌâ¡¿ÈÜÒºAÖеÄÈÜÖÊ¿ÉÄÜÓÐÄÄЩ£¿
¡¾×÷³ö²ÂÏë¡¿¢ÙÖ»ÓÐZn(NO3) ¢Ú Zn (NO3)2¡¢AgNO3  ¢Û Zn (NO3)2¡¢Cu(NO3)2¢ÜZn (NO3)2¡¢AgNO3¡¢Cu(NO3)2
¡¾½»Á÷ÌÖÂÛ¡¿²»ºÏÀíµÄ²ÂÏëÊÇ          £¨Ìî±êºÅ£©£¬ÆäÀíÓÉÊÇ                                                             ¡£
¡¾ÊµÑé̽¾¿¡¿Èô²ÂÏë¢Ù³ÉÁ¢£¬Í¨¹ýÒÔÏÂʵÑé¿ÉÈ·¶¨¹ÌÌåBµÄ³É·Ö£¬Ç뽫ϱíÌîдÍêÕû¡£
£¨3£©ÏÂͼÊǹ¤ÒµÁ¶ÌúʾÒâͼ¡£ÆäÖУ¬½¹Ì¿µÄ×÷ÓÃÊÇȼÉÕÌṩÄÜÁ¿ºÍ                   £»ÓÐÌúÉú³ÉµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                           ¡£  
£¨4£©Ä³¹¤³§ÀûÓ÷ÏÌúмÓë·ÏÁòËáÆð·´Ó¦À´ÖÆÈ¡ÁòËáÑÇÌú¡£ÏÖÓзÏÁòËá49 t£¨H2SO4µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ10%£©£¬Óë×ãÁ¿·ÏÌúмÆð·´Ó¦£¬¿ÉÉú²úÁòËáÑÇÌúµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ£¿

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø