题目内容
【题目】某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表:
(1)2g石灰石样品中含有杂质的质量是___________克。石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________ (用百分数表示)。
(2)1000 kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳的质量是多少___________?(写出具体的计算过程) (煅烧石灰石的化学方程式为
)
【答案】0.4g 80% 352kg
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水、二氧化碳，所以固体减少的质量即为反应掉的碳酸钙的质量，最后剩余固体为杂质。
(1)由题中信息可知，石灰石样品中的杂质为0.4g，碳酸钙为2g-0.4g=1.6g；
碳酸钙的质量分数为：
80%；
(2)设1000 kg这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳的质量是x
x=352kg。
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练习册系列答案
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【题目】在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素
C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素
