Question

【题目】家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应)，并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中(不考虑盐酸的挥发性)，NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，

试根据题意回答下列问题：

(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是_______________。

(2)计算水垢中碳酸钙的质量分数是___________________(写出相应的计算过程)。

Answer 1

【答案】 冒气泡或固体溶解 75.0%

【解析】水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是冒气泡或固体溶解，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。

(2)水垢中碳酸钙的质量分数∶由2NaOH→CO2，CaCO3→CO2，得到2NaOH→CaCO3。

CaCO3→CO2

100 44

x 66g

＝ ，x＝150g

水垢中碳酸钙的质量分数∶×100％＝75.0％。

答∶(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是冒气泡或固体溶解。(2)水垢中碳酸钙的质量分数是75.0％。

点睛∶水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。