Question

【题目】某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．

（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为 g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应结束后，烧杯内钙元素的质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

x=7.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： =75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；

（3）3g
【解析】解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则100g×7.3%=36.5%x，x=20g；故填：20；
2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%

x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： =75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
3）反应前后元素的质量不变，反应前后，烧杯内钙元素质量不变，故钙元素质量为：7.5g×40%=3g；
故填：3g．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．