现有生活中常见的四种未知白色粉末.它们分别是食盐.纯碱.去污粉(主要成分为碳酸钠和碳酸钙)和使用过的生石灰干燥剂.化学小组为了确定每种未知固体的成分.将它们分别标记为①.②.③.④后进行实验.实验现象记录如下:实验过程实验现象实验1: 分别取样于四支试管中.加入足量的水充分溶解②.③ 完全溶解.①.④ 均在试管底部有白色固体.且①中有明显放热实验2:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：

实验过程	实验现象
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解	②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A	③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A	白色固体均消失；①③④均有气泡产生

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是           。
（2）物质②为           ，试剂A为           。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是           。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是           。

（1）CaO + H₂O ="=" Ca(OH)₂
（2）食盐（NaCl）稀盐酸(HCl)
（3）Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（4）CaO、CaCO₃

试题分析：实验1：根据题意结合四种物质的性质分析，加入足量的水充分溶解①中有明显放热现象，可以确定①的组成物质中含有生石灰，因为生石灰能与水反应生成熟石灰，同时放热，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂；由于生石灰是用过的，且加足量的水充分溶解后①的试管底部仍有白色固体存在，可判定①中还含有碳酸钙（不溶于水）。
由于①、④均在试管底部有白色固体，故④为去污粉，因为去污粉的主要成分为碳酸钠和碳酸钙（不溶于水），而纯碱和食盐均易溶于水。
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A，③、④均有气泡产生，由于④中含有碳酸钠（遇酸反应产生二氧化碳气体），故可知A应为一种酸，故③一定为纯碱，则②为食盐。
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A后，由于白色固体（包括碳酸钙）均消失，说明A为常用的盐酸。其中发生的反应有两个：Na₂CO₃+2HC=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或有特征的反应现象等，并据此结合题目给出的其他条件，联系实际，逐一分析推断。这类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且还要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。

练习册系列答案

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是      。
（2）根据上表数据得出的结论是      。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是      。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是     （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积          B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化        D. 测量相同时间内溶液质量的变化

右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是　

A．储存气体时，打开止水夹a、b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶

B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体从c管排出

C．气体被储存在装置中，c导管不必安装止水夹

D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，通过打开、关闭b，可以使反应随时发生、停止

（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl₂+ Na₂CO₃ CaCO₃↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl₂溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是_ __，②是 CaCl₂ 。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液	__	假设①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。

第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】

（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。
（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想不成立

你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论

请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）

（5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。

请回答下列问题。
（1）若干燥从a导管出来的气体，应从         (选填“b”或“c”) 端管口通入。
（2）点燃生成的气体，产生         色火焰。点燃前应进行的操作名称是         。
（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是               。
（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H₂ + Fe₂O₃

2Fe + 3H₂O实验装置如右图。该实验观察到的现象有。

（5分）某化学小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
（1）SO₂有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO₂。下列气体的制备装置能用于制备SO₂的是       （填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是     。
（3）右图B中，在通入SO₂之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，
由此得出的结论是     ，当有SO₂通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是     。

（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中。

（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)₂、Na₂CO₃的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO₃

C．溶液A加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na₂CO₃

D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入过量的CaCl₂溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。

(11分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1装置中仪器①的名称为。
(2)小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。其中块状固体应放置在处(填“A”或“B”)，二氧化锰的作用是，该装置中反应的文字表达式是。利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是，原因是。
(3)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％(空气占40％)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究。
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数(％)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：    (填“是”或“否”)。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为    ％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是    ％(计算结果保留整数)。
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在    ℃。

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