题目内容

20．今年的8月12日，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，两次爆炸威力相当于24吨TNT炸药产生的能量，在爆炸的危险化学品中，有一种叫电石的物质，化学式为（CaC2），这种物质遇水极易反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙（Ca（OH）2），乙炔是一种可燃性气体，不纯遇火极易爆炸．
从组成角度看：乙炔（C2H2）气体是由碳元素和氢元素组成．
从微粒角度看：乙炔（C2H2）气体的一个分子是由2个碳原子和2个氢原子构成．请写出电石与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

分析 （1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据分子的结构以及题干信息来书写化学方程式．

解答 解：（1）乙炔（C2H2）气体是由碳元素和氢元素组成的，故填：碳元素和氢元素；
（2）由乙炔的化学式可知，一个乙炔分子是由2个碳原子和2个氢原子构成的，电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，故填：2个碳原子和2个氢原子；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

点评 掌握化学式的意义以及化学方程式的写法是解题的关键．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．生活中常用煮沸的方法区分硬水和软水
B．使用催化剂只能加快化学反应速率
C．收集氧气只能用排水法
D．用过氧化氢溶液制取氧气时忘记加入二氧化锰，结果生成氧气的速率减慢
11．在理化实验操作考试中，小华实验操作考试的题目是：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．如图是实验室提供的实验仪器，请按要求回答：

（1）该溶液配制过程中除选上面的仪器中D、E、H、I外，还必须选用的仪器有BG；（填字母）
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡．
b．（如图2）称取7.5g氯化钠固体，称量氯化钠固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻叩击手腕，使少量药品落入盘中．
C．量取所需水的体积时应选用50mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：E仪器的作用是搅拌，加速固体溶解速度．
④误差分析：在量取水的体积时若仰视读数，则导致溶液中溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
8．用化学符号填空：
（1）两个氢原子2H；  
（2）两个氢气分子2H2；
（3）两个氧离子2O2-；  
（4）两个铵根离子2NH4+．
15．自然界中的氧循环是自然界中一个非常重要的循环，这里的“氧”指的是（　　）
A．单质B．元素C．分子D．原子
5．结合如图所示的实验装置回答有关问题．

（1）写出装置中编号仪器的名称：a试管，b长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制取氧气可选用的发生装置为A，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．小明同学用排水法未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有AB（填序号）；
A．没有塞紧橡皮塞      B．没有及时更换收集第二瓶 C．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
（3）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择发生装置D的优点是可以控制反应的发生与停止，检验二氧化碳是否收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；
（4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择C或E装置．（5）若向（4）中所选装置中加入98克过氧化氢溶液和2克二氧化锰，等质量不再改变时称量反应后剩余物质总质量为96.8克，则生成氧气3.2克，需要过氧化氢的物质的量为0.2mol（要求写出计算过程）．
反思：若操作无误称量准确，上述装置实际减少的质量=（填＜、＞、=）氧气质量．
12．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
②铝制品具有耐腐蚀性的原因是4Al+3O2═2Al2O3（用方程式表示）
③21世纪的能源金属-锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：a．锂原子的原子结构示意图如图所示 ；锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为Li+．
b．研究表明，锂的金属活动性比较活泼，能与稀硫酸反应．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑．
9．写出下列化学符号中2的含义：
①3Fe2+：表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷
②CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
10．下列物质中不能由金属与稀盐酸发生置换反应直接得到的是（　　）
A．ZnCl2B．AlCl3C．CuCl2D．MgCl2

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