Question

12．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
②铝制品具有耐腐蚀性的原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用方程式表示）
③21世纪的能源金属-锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：a．锂原子的原子结构示意图如图所示 ；锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为Li⁺．
b．研究表明，锂的金属活动性比较活泼，能与稀硫酸反应．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 ①根据铁和铝具有导热性进行分析；
②根据铝会与空气中的氧气反应来分析，书写其反应的化学方程式；
③a、最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑；
b、锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：①由于铁和铝具有导热性，所以都可以制作炊具；故答案为：导热；
②铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性，故答案为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
③a、最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
b、锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
故答案为：a、失去；Li⁺；b、2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑．

点评 由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．