题目内容
【题目】多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（一）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是_______________(填标号)。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水
反应的化学方程式________________。
（二）溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有_________________(填标号)。
A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是_________
（三）物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 __________；
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是__________
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如下图)，进行以下实验。回答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中_________“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为______________。
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
【答案】 C CaO + H2O → Ca(OH)2 B D （2分，错一个扣1分，扣完为止） 碳酸钠 X Z 减小 能 40g/100g水 20%（1/5） C = D > A > B
【解析】（一）溶液的形成①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C．花生油 ，可形成乳浊液。A．食盐，B．蔗糖，D.味精，均可形成溶液。②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。反应的化学方程式是 CaO + H2O＝ Ca(OH)2 。（二）溶液的性质。① 关于溶液的说法正确的有：B．溶液是均一、稳定的。这是溶液的两大特征。故B正确。D．饱和溶液不一定是浓溶液。因溶液是否饱和与溶液浓稀没有必然联系。故D正确。A．溶液是混合物，不是纯净物。故A错误。C．溶液的酸碱度不可用石蕊溶液测定，可用pH计测量。②实验测得下列四种溶液，其中溶液呈碱性的是碳酸钠。pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。（三）物质的溶解性：①根据溶解度曲线图，a. t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X。b. 将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是Z。② 常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I。a．物质A的溶解度随温度的升高而减小。b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中能继续溶解其他物质。③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，根据题图知，a．常温时，该物质的溶解度是40g。b．A点时，该溶液的溶质质量分数为：
×100％＝20％。C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C = D > A > B。
点睛∶本题是一道综合题，主要考查溶液，溶解度，溶解度曲线，溶质质量分数的概念及应用。
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