题目内容
【题目】根据下图回答问题。
①图中e、f仪器的名称是:e_____________,f__________。
②用氯酸钾和二氧化锰制氧气,选用发生装置__________(填字母A、B、C、D),反应化学方程式是__________,实验中熄灭酒精灯的操作是__________。
③关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置__________(填“漏气” “不漏气”或“无法确定”)。
④常温下用块状固体和液体反应制气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是__________(选填下列说法的序号)。
A.可以随时加液 B.可以控制反应速率 C.可以控制反应发生与停止
⑤用锌粒和稀硫酸制取氢气,若用D装置来收集氢气,在D装置中装满水后气体从________管通入(填“g”或“h”)。
980g溶质质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸的物质的量_________mol,用上述稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少克?(写出计算过程)__________
【答案】试管长颈漏斗A用灯帽沿一侧盖灭不漏气Ch1设最多生成的氢气的物质的量是x mol。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
1 1
1mol x
x=1 mol
则氢气的质量为
答:最多生成的氢气的质量为2g。
【解析】
(1). 试管 (2). 长颈漏斗 (3). 选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC,(4). 氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ (5). 实验中熄灭酒精灯的操作是用灯帽沿一侧盖灭 (6). 关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置不漏气 (7). C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液面下降,当液面下降到隔板下边时,固体反应物与液体分离,反应停止;反之,打开弹簧夹,反应开始。 (8). 氢气的密度比水的小,用D装置来收集氢气,在D装置中装满水后气体从 h 进入 (9). 980g溶质质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸的质量为:980g× 10%=98g,物质的量 1mol (10). 设最多生成的氢气的物质的量是x mol。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
1 1
1mol x
x=1 mol
则氢气的质量为
答:最多生成的氢气的质量为2g。
选择收集装置需考虑气体的密度,是否与空气的成分反应,气体在水中的溶解性。
氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,氧气难溶于水可以用排水法收集。
【题目】一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物,同学们为确定红色粉末的组成比例,称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中,按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,继续通CO气体直至玻璃管冷却。
在装置A中先通CO气体的目的是_____________
②反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
小组内小丁同学分析表中的数据后,得出红色粉末中氧元素的质量为___________。
A装置中发生反应的化学方程式__________
③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前应先断开A和B的连接,你认为是否需要?为什么?___________
④实验后小组内有同学指出:上述装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用下图装置代替原装置,实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用是____________
A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳