题目内容

海洋拥有丰富的盐类资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱等化工产品，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
促进水的蒸发
促进水的蒸发
．
（2）实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、
过滤
过滤
和蒸发结晶三个步骤．在蒸发结晶过程中，要使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒和
蒸发皿
蒸发皿
，其中玻璃棒的作用是
搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
．
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
分析：（1）根据风力越大、温度越高，水蒸发的越快进行解答；
（2）根据粗盐提纯的步骤以及玻璃棒的作用进行解答；
（3）根据电解饱和食盐水时，能生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答．
解答：解：（1）风吹日晒的主要作用是促进水的蒸发．故填：促进水的蒸发．
（2）实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、过滤和蒸发结晶三个步骤．在蒸发结晶过程中，要使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，其中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅．故填：过滤；蒸发皿；搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅．
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题主要考查蒸发、溶解、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
练习册系列答案
相关题目
23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a
烧杯
，b
铁架台
．
（2）操作②的名称是
过滤
，玻璃棒的作用是
引流
．
（3）操作③中看到
蒸发皿中出现较多固体
时，停止加热．
（4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液
50
g．
23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a
烧杯
，b
铁架台
．
（2）操作②中玻璃棒的作用是
引流
．
（3）操作③中看到
蒸发皿中出现较多固体
时，停止加热．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
50
g．
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
否
否
（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a） 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（b） 操作1的名称是
过滤
过滤
，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠
．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠
2.5
2.5
g，水
47.5
47.5
g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
B
B
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡 D．移动游码．
（2012?遵义）稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库．我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

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