题目内容
【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下图,请据图回答相关问题。
(1)氨碱法生产所得产品为纯碱,向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。
(2)从步骤①提取粗盐常用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。
(3)从酸碱反应的角度分析,步骤④中通入氨气的作用是________________________________________。
(4)步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,请写出它的一种用途________________。
(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为_________________________,该反应类型属于__________反应。
【答案】 红 蒸发结晶 氨气溶于水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收 治疗胃酸过多 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解
【解析】(1)纯碱溶于水溶液呈碱性,所以纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色;
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶方法;
(3)氨气溶于水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收;
(4)碳酸氢钠的用途有:治疗胃酸过多,用作发酵粉;
(5)在受热的条件下,碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,该反应是一种物质反应生成多种物质,属于分解反应。
【题目】小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350℃ |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390℃ |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 __________ 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是 ________ 。
(3)若Fe2O3是该反应的催化剂,请写出这个反应的符号表达式 _________________________ 。
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:40 | 1:20 | 1:10 | 1:5 | 1:3 | 1:2 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 |
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 _______________ 时,反应速率最快;
②通过分析可知,在化学反应中催化剂的用量 __________ 越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末,相当于减少反应物的 __________ ,所以反应速率受到影响。