题目内容

【题目】1)用化学用语填空:

地壳中含量最多的元素 构成氯化镁的阳离子

氧化铁中铁元素的化合价 最常用的溶剂

2)根据图中自制汽水的配料回答问题。

柠檬酸的pH 7=

小苏打的化学式为 ,属于 有机物无机物

配料中富含维生素的是

【答案】1O Mg2+ H2O

2 NaHCO3 无机物 果汁

【解析】

试题分析:1地壳中含量最多的元素是氧元素,符号为:O

构成氯化镁的阳离子是镁离子,符号为:Mg2+

化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略,氧化铁中铁元素的化合价:

最常用的溶剂是水,化学式为:H2O

2柠檬酸显酸性,pH7

小苏打是碳酸氢钠的俗名,化学式为:NaHCO3,虽含碳元素,但属于无机物

蔬菜、水果中都含有丰富的维生素,故配料中富含维生素的是果汁

练习册系列答案
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【题目】铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?

【猜想与假设】

猜想:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】

(一)查阅有关资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。

(二)实验探究:针对上面的猜想至猜想,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。

【得出结论】

【反思与评价】(1)在四种猜想中,你认为猜想 (填代号)最不合理,理由是

(2)在验证猜想时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是

【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是

【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是

(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是

【含量测定】

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 ,说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

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