题目内容
【题目】用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验是将______（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
（3）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】氢氧化钠溶液 NaCl和NaOH ＜
【解析】
（1）起始时，溶液的pH<7，是酸性溶液，所以是稀硫酸，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
（2）当溶质的质量为b g时，溶液的pH>7，说明氢氧化钠已滴加过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH；
（3）设完全中和一定量的某硫酸溶液需要氢氧化钾的质量为x。
根据：
和
可得关系：
故完全中和一定量的某硫酸溶液需要11.2g的氢氧化钾，而100g 8%的氢氧化钾溶液含有8g氢氧化钾，不能完全中和稀硫酸，反应后溶液的pH<7。
【题目】溶液和乳浊液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是因为洗涤剂具有____________作用。
（2）在一定温度下,向质量均为50 g的4份水中分别加入一定量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解，(如有不溶的硝酸钾固体用过滤的方法除去),得到溶液。加入硝酸钾固体的质量与所得溶液的质量如下表:
实验编号 | a | b | c | d |
加入硝酸钾固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
①该温度下硝酸钾的溶解度是___________g。
②取实验b所得溶液,若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下,可以采取的操作是:加水________g, 混匀。
（3）打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随____________而减小。
（4）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2 :17,现向57 g该H2O2溶液中加入1.5 g二氧化锰，充分反应后,生成氧气的质量为___________g。
