[题目]经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表.下列说法不正确的是( )温度／℃1020304050NaCl／g35.836.036.336.637.0KNO3／g20.931.645.863.985.5A.KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃-30℃之间B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在20℃时.10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（　　）

温度／℃	10	20	30	40	50
NaCl／g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
KNO3／g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A.KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间

B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液

D.分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多

【答案】C

【解析】

由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。

A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃30℃温度范围内分别从36g36.3g、31.6g45.8g，所以曲线会相交，则KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃30℃之间，故A正确；

B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；

C、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为，

10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液，故C不正确；

D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多，故D正确。故选C。

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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为_____。

②该反应生成物的分子个数比为_____。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为_____。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

【题目】纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g；

(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。

【题目】A~G为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图甲所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中G的水溶液为蓝色;其它相关信息如图乙所示。

请回答下面问题:

（1）物质E的化学式为_____。

（2）甲中转化没有涉及到的基本反应类型是____。

（3）物质B的一种用途是_______。

（4）转化⑤的化学方程式为__________（写一个即可）。

【题目】化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。

[设计与实验] （每步反应充分进行）

①连接装置，并检查装置气密性；

②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；

③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；

④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；

⑤称量装置E的质量为205.4g。

[问题讨论]

（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；

（2）C装置的作用是_____________。

[得出结论]

（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。

[误差分析]

（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

[拓展探究]

（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置（填字母）的质量。

【题目】常见金属在氧气中能剧烈燃烧。某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。于是进行了如下探究：

（提出问题）铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？

（猜想与假设）猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。

（查阅资料）镁的沸点为1107℃；铁的沸点为2705℃。

（设计并实验）该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。记录燃烧时的现象如下表。

实验序号	氧气纯度（含氧量）	镁丝	铁丝中含碳量	燃烧时的现象
①	空气中（21%）	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	0%（纯铁）	不燃烧
②	纯氧中（100%）	更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	0%（纯铁）	剧烈燃烧，无火星
③	纯氧中（100%）	更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	0.05%	剧烈燃烧，极少火星
④	纯氧中（100%）	更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	0.6%	剧烈燃烧，火星四射

（收集证据）（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_____。由实验③和④对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_____。

（解释与结论）（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_____。

（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_____。

（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_____，并在烧杯底有少量的黑色残渣，其化学式为C。

【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_______________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_______________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

（提出问题）废液中含有哪些物质?

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____________。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；你认为还可能是_______。(写一种猜想)

（实验设计）小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①白色沉淀，溶液呈红色。	则________的猜想正确。
	②____________________。	则________的猜想正确。
	③_______________________。	则________的猜想正确。