题目内容

　　用一氧化碳还原赤铁矿可得到一种具有银白色的金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B；将A投入到稀盐酸中可产生一种可燃性的无色气体C；将C在高温的条件下通过固体B充分反应后可得到A，试推断：A、B、C三种物质各是什么？

　　（1）写出A、B、C的化学式A__________、B__________、C____________

　　（2）写出有关反应的化学方程式

　　①________________________________________________________________________

　　②________________________________________________________________________

　　③________________________________________________________________________

　　④________________________________________________________________________

答案：
解析：

（1）Fe　Fe₃O₄　H₂

（2）

①3CO+ 2Fe+CO₂

②3Fe+2Fe₃O₄

③Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

④4H₂+3Fe+4H₂O

提示：

练习册系列答案

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是、．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以下用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）．

　　　　 A铜导线　　　　 B不锈钢高压锅　　　　 C铝制易拉罐
（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果．
（4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中
回收铜的过程如下：
蓝色的硫酸铜溶液 $数学公式$ 固体M $数学公式$ 铜
①操作a的名称．
②证明N过量选用的试剂是．
③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是．
（5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe₂O₃）化学方程式．
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1）．

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

　【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；

　 ②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；

　　　　③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

　　　　　　④

【实验与猜想】

　　（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ▲ 。

（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． ▲ 、c． ▲ 。

【得出结论】

（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） ▲ 。

【反思与评价】

（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。

（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ▲ 。

A．收集CO B．吸收CO₂ C．检验CO₂

【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

（6）上述反应产生CO₂的质量为 ▲ g；

（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 ▲ 。（需要有计算过程）

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