题目内容
某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
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【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
| 物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
④
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ▲ 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． ▲ 、c． ▲ 。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） ▲ 。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ▲ 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2
【实践应用】小明和他的同学
想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 ▲ g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 ▲ 。（需要有计算过程）
(1) 氧化亚铁 ；(2)b. 四氧化三铁 ；c. 铁和四氧化三铁 ；
(3) 四氧化三铁 ；(5) AB ；(6) 6.6 g；
(7)（2分，需要有解题过程）
解：设该样品中氧化铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 
2 Fe +3CO2
160 132
X 6.6g
X=8.0g
∴ 样品中氧化铁的质量分数为：
答：略
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