题目内容
【题目】工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。
物质 | 样品质量 | 水的质量 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
质量（g） | 25 | 100 | 83.8 | 200 |
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。
【答案】84.8% 13.6%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量=25g+100g+83.8g-200g=8.8g。
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
x=21.2g；
y=23.4g；
原固体混合物中碳酸钠的质量分数=
；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=
。
练习册系列答案
相关题目
