题目内容

【题目】工业纯碱中常含有食盐（主要成份为Na2CO3其余为NaCl）。为了测定一批纯碱中Na2CO3的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品置于烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不产生气泡为止。有关数据如下表所示。

物质

样品质量

水的质量

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

25

100

83.8

200

计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）________；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）________。

【答案】84.8% 13.6%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量=25g+100g+83.8g-200g=8.8g。

设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。

x=21.2g；

y=23.4g；

原固体混合物中碳酸钠的质量分数=；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数=。

练习册系列答案
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提示:反应l:

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