题目内容

(2008?怀柔区二模)某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用如图来表示.下列对该图象理解的叙述中,正确的是(  )
分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,金属的位置越靠前,与酸反应的速率越快,在坐标中,斜线越陡,据此判断金属的活动性顺序;“足量稀硫酸”,等质量的三种金属完全反应,放出氢气的质量多少,可依据化学方程式的计算完成.
解答:解:A、据图可以看出,X的斜线最陡,反应的速率最快,Y的斜线最平缓,故的速率最慢,故其活动性为X>Z>Y,故A正确;
B、据图可以看出,X的斜线最陡,反应的速率最快,Y的斜线最平缓,故Y的速率最慢,故B错误;
C、在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Fe,不符合其活动性为X>Z>Y,故C错误;
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,则金属的相对原子质量越大,反应生成氢气的质量越少,所以相对原子质量由大到小的顺序是:Z>Y>X,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行;质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比,与金属的化合价相成正比.
练习册系列答案
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(2008?怀柔区二模)某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢.就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究.
【提出问题】:此反应速度明显加快的原因是什么?
【猜想】:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是
 (填序号,下同).
【实验验证】:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.
请你帮助他们继续完成下表:
实验操作 实验现象 实验结论
1.向试管a中加入少量NaCl晶体 产生气泡速度不变
钠(或Na+
钠(或Na+
离子对反应速度无影响
2.向试管b中加入少量
Na2SO4
Na2SO4
晶体
产生气泡速度不变 猜想①不成立
1.向试管c中加入少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想
成立
1.向试管d中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末. 产生气泡速度,与第3步试管c的速度几乎相同 猜想
成立
【结论】:在锌和稀盐酸反应时,当加入可溶性铜盐或铜粉,可加快化学反应速度.

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