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(2008?怀柔区二模)下列四瓶气体存放方法正确的是(  )
分析:气体的密度比空气大时要正放在桌面上,比空气小时要倒放在桌面上,磨砂面朝下.
解答:解:A、氢气密度比空气小,应倒放在桌面上,故A错;
B、氧气密度比空气大要正放在桌面上,且磨砂面朝下,故B正确;
C、二氧化碳密度比空气大要正放在桌面上,但磨砂面朝上了,故C错;
D、甲烷密度比空气小,应倒放在桌面上,且磨砂面应该朝上,故D错.
故选B.
点评:本题容易出错的地方是磨砂面应该与集气瓶口接触,原因是集气瓶口的周围朝上的一周属于磨砂面,只有磨砂面与磨砂面接触,才比较紧密.
练习册系列答案
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(2008?怀柔区二模)某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢.就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究.
【提出问题】:此反应速度明显加快的原因是什么?
【猜想】:①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是
 (填序号,下同).
【实验验证】:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.
请你帮助他们继续完成下表:
实验操作 实验现象 实验结论
1.向试管a中加入少量NaCl晶体 产生气泡速度不变
钠(或Na+
钠(或Na+
离子对反应速度无影响
2.向试管b中加入少量
Na2SO4
Na2SO4
晶体
产生气泡速度不变 猜想①不成立
1.向试管c中加入少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想
成立
1.向试管d中加入少量Cu粉,立即再加入CuSO4粉末. 产生气泡速度,与第3步试管c的速度几乎相同 猜想
成立
【结论】:在锌和稀盐酸反应时,当加入可溶性铜盐或铜粉,可加快化学反应速度.

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