Question

（2008?怀柔区二模）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是

②

 （填序号，下同）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请你帮助他们继续完成下表：

实验操作	实验现象	实验结论
1．向试管a中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	钠（或Na+） 离子对反应速度无影响
2．向试管b中加入少量 Na2SO4 晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
1．向试管c中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想 ④ 成立
1．向试管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．	产生气泡速度，与第3步试管c的速度几乎相同	猜想 ③ 成立

【结论】：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

Answer 1

分析：【猜想】：加水是溶液变稀离子浓度变小，可利用此知识解决．
【实验验证】：利用块状固体在使用时的要求解决．利用各种猜想的要求，结合表格中设计的实验要求解决此题．

解答：解：
【猜想】：加水是溶液变稀离子浓度变小，反应的速度会变慢；故填：②；
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．先将试管平放，将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖立，让锌粒缓慢下滑到试管底部．

实验步骤	实验主要现象	实验结论
1．向a试管中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	钠离子对反应速度无影响
2．向b试管中加入少量 Na2SO4晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
3．向c试管中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想④成立
4．向d试管中加入少量CuSO4粉末	产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快	猜想③成立

故答案为：钠（或Na⁺）；Na₂SO₄；④；③．

点评：此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解，解题的关键是对猜想验证的分析与设计．