题目内容

【题目】(8分)同学们对实验煅烧石灰石展开深入探究。

资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:

.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式

II乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用

III丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。

IV大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因

(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

计算过程写在答卷上

【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 对比 CO燃烧会产生CO2

(2)83.3%

【解析】

试题分析:(1) 烧杯内壁石灰水变浑浊,发生的化学反应方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

乙同学按图二所示进行试验,未煅烧的石灰石不溶于水,煅烧后生成了氧化钙,氧化钙和水发生反应,生成了氢氧化钙,水溶液呈碱性,所以滴入酚酞的蒸馏水后,液体变为红色,A实验的作用对比

IV甲同学的方案不合理原因是:煤气灯的燃料是一氧化碳,而CO燃烧会产生CO2

(2) 根据反应:CaCO3CaO+CO2丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,说明该反应生成了2.2g二氧化碳,这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,说明发生了反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2,这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量

解:设加热分解的碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2

100 44

x 2.2g

100:44=x:2.2g x=5g

设剩余碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

100 44

y 2.2g

100:44=y:2.2g y=5g

练习册系列答案
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【题目】(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填

“吸热”或“放热”)。

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,

则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:

(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶

液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。

甲同学:猜想:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想:氯化镁溶液pH小于7。为

验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。

(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实

验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶

液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,

请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式

(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 性。

(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由

此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。

研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:

图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 有关。

研究四:确定镁条的成分:

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:

(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)

(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(计算结果保留一位小数)

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