某回收站回收的废金属粉末中含锰(Mn).金(Au).铜三种金属.为了回收贵重金属.回收站将有关三种金属随意编号为:A.B.C.并设计了如下回收流程:(1)A.B.C三种金属的活动性顺序为:????????? ＞????????? ＞????????? (2)C是?????????? ,B的氧化物的化学式是:???????? .(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价.请写出步骤①的反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下回收流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为：????????? ＞????????? ＞?????????

（2）C是?????????? ；B的氧化物的化学式是：???????? 。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：?????????????????????????? 。

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是?????????????????? 。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是????? （填标号）。

a．氢氧化钠溶液??? b．氯化钠溶液??? c．稀盐酸??? d．铁

【答案】

(1)A? B? C?????? (2) Au??? CuO

(3)? Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑????? (4) 稀硫酸??? （5）d

【解析】

试题分析：（1）A能与稀硫酸反应，说明A排在氢的前面，而金属C在空气中加热都不会与氧气反应，说明化学性质稳定，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C

（2）金的化学性质稳定，在空气中加热也不会与氧气反应，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化学式为：CuO

（3）金属与酸反应生成盐和氢气，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，所以反应的化学方程式：Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑

（4）要将氧化铜变为蓝色溶液，应加入稀硫酸，得到蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（5）要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，应加入一种活动性比铜强的金属，故选d，方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

考点：金属的化学性质，酸的化学性质

练习册系列答案

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．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑

．
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是

稀硫酸

．
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是

（填标号）．
a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁．

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：＞＞。

（2）C是；B的氧化物的化学式是。

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是。

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是（填标号）。

a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属．为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：　　＞　　＞　　．

（2）C是　　；B的氧化物的化学式是　　．

（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：　　．

（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是　　．

（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是　　（填标号）．

a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁．

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：     ＞     ＞     。
（2）C是     ；B的氧化物的化学式是      。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                。
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是                        。
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是        （填标号）。
a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁

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