题目内容
某回收站回收的废金属粉末中含锰(Mn)、金(Au)、铜三种金属.为了回收贵重金属,回收站将有关三种金属随意编号为:A,B,C,并设计了如下回收流程:
(1)A,B,C三种金属的活动性顺序为: > > .
(2)C是 ;B的氧化物的化学式是 .
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: .
(4)你认为步骤③中所加入的X溶液是 .
(5)欲直接从蓝色溶液中制得金属B,可选用的试剂是 (填标号).
a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁.
(1)根据金属能与酸反应的排在氢前面,不能与酸反应的排在氢的后面,活泼的金属与氧气反应的剧烈;(2)根据C是最不活泼的金属和金属氧化物的写法考虑;(3)根据方程式的写法考虑;(4)根据反氧化铜能与酸反应,金和酸不反应考虑;(5)根据活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来考虑. | |
解答: | 解:(1)加入硫酸后只有A发生了反应,说明A排在氢的前面,BC排在了氢的后面,B与氧气反应生成金属氧化物,而C与氧气不反应,所以B比C活泼; (2)C是最不活泼的金属,所以C是金,B的氧化物能与酸反应生成蓝色溶液,所以B中含有铜元素,所以B是CuO; (3)硫酸和锰反应的反应物是锰和硫酸写在等号的左边,生成物是硫酸锰和氢气写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑; (4)氧化铜能与硫酸反应,金与硫酸不反应,所以步骤③中所加入的X溶液是稀硫酸; (5)从蓝色溶液中制得金属B,说明需要加入一种金属,该金属要排在B金属的前面,所以是铁. 故答案为:(1)A;B;C;(2)Au;CuO;(3)Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑;(4)稀硫酸;(5)d. |