Question

（2013?泉州质检）某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属．为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：

A

＞

B

＞

C

．
（2）C是

Au

；B的氧化物的化学式是

CuO

．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑

．
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是

稀硫酸

．
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是

d

（填标号）．
a、氢氧化钠溶液  b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁．

Answer 1

分析：（1）根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属与氧气反应的剧烈；（2）根据C是最不活泼的金属和金属氧化物的写法考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据反氧化铜能与酸反应，金和酸不反应考虑；（5）根据活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来考虑．

解答：解：（1）加入硫酸后只有A发生了反应，说明A排在氢的前面，BC排在了氢的后面，B与氧气反应生成金属氧化物，而C与氧气不反应，所以B比C活泼；
（2）C是最不活泼的金属，所以C是金，B的氧化物能与酸反应生成蓝色溶液，所以B中含有铜元素，所以B是CuO；
（3）硫酸和锰反应的反应物是锰和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸锰和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；
（4）氧化铜能与硫酸反应，金与硫酸不反应，所以步骤③中所加入的X溶液是稀硫酸；
（5）从蓝色溶液中制得金属B，说明需要加入一种金属，该金属要排在B金属的前面，所以是铁．
故答案为：（1）A；B；C；（2）Au；CuO；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；（4）稀硫酸；（5）d．

点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征、金属活动性顺序应用、混合物的分离方法等是正确解答本题的关键．