题目内容

【题目】某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜

(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,这个反应所属的基本反应类型是

(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是

(3)现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?

【答案】

(1)置换反应

(2)加热时,铜要与氧气反应,生成氧化铜,导致会收到的铜不纯

(3)1.6t

【解析】

试题分析:

(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应故填:置换反应

(2)由于洗涤后的滤渣为金属铜,加热时,铜要与氧气反应,生产氧化铜,导致回收到的铜不纯;故填:加热时,铜要与氧气反应,生成氧化铜,导致会收到的铜不纯

(3)设理论上可从该废液回收得到金属铜的质量为x

Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

160 64

4t x

解得x=1.6t

理论上可从该废液中回收得到金属铜1.6t。

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中,发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐,怎么会出现气泡?于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。

【提出猜想】从元素守恒的角度,猜测气体是:

小红认为是O2 小芳认为是Cl2 小林认为是______。

【查阅资料】Cl2能溶于水,它能与NaOH 溶液反应,生成NaClO和NaCl。

【实验探究】依据上述猜想,实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究

实验一:小红为了验证自己的猜想,进行的实验操作和对应的现象是 说明生成的气体不是氧气

实验二:小芳为了验证自己的猜想,将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中,请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式:________。再称量通气前后洗气瓶的质量,没有改变。说明生成的气体不是氯气。

实验三:小林为了验证自己的猜想,取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4,说明氯化铜溶液中含有较多的 (填离子符号)。

【得出结论】小林的猜想正确。

【实验反思】实验三中测得的结果,是否因为配制过程氯化铜溶液引入了杂质?请设计实验排除干扰,你的实验方案是

【思维拓展】

(1)其他金属与盐反应,是否也有此现象呢同学们又做了以下实验:取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下:

(2)请根据上表中信息,猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些

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