题目内容
【题目】（8分）
（1）下列关于氢氧化钡性质的描述中，属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
（2） 氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有 （用符号表示）。
（3）根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是 。
（4）请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式：
①与CO2反应： ；
②与CuCl2溶液反应： 。
【答案】（1）B （2）Ba2+ （3）OH－+H+== H2O
（4）①CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20 ②Ba(OH)2+CuCl2==BaCl2+Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析：（1）A、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，如果是不溶性碱，就不能在溶液中电离出OH－，也就不能能使紫色石蕊溶液变蓝色，错误，B、能与盐酸反应生成水，正确，C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，只是Ba(OH)2的化学性质，错误，D、可溶性碱能与CO2反应生成水，而不溶性碱不能，错误，故选B
（2）碱表现出一些共同的性质：是因为碱溶液中都含有OH－，氢氧化钡与其它不同的碱表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有Ba2+
（3）酸与碱发生中和反应的微观本质是：OH－+H+== H2O
（4）①氢氧化钡与CO2反应化学方程式：CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3↓+ H20
②氢氧化钡与CuCl2溶液反应化学方程式：Ba(OH)2+CuCl2==BaCl2+Cu(OH)2↓
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【题目】（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
