Question

【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验:取12g样品放人烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下:

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2	2

请计算:

（1）样品中碳酸钙的质量为

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0. 1%)。

Answer 1

【答案】（1）10（2）10.5%

【解析】

（1）根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g-2g=10g；

（2）设生成的氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y，

x=11.1g，y=4.4g ，

第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2 的质量分数为：

答：第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2质量分数为 10.5%。