题目内容
【题目】（20分）
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有 （填一条即可）。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 ．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ.五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设Ⅱ.五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 __ ___ 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为___ ___ 。
【答案】（1） C；（2）金属的硬度等其他合理答案；①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；②硫酸铜溶液；Fe＞Ni＞Cu；（3）ZnCl2和MgCl2 ；Zn + CuCl2 ═ZnCl2 + Cu；(4) 【假设与预测】氧气 ；【解释与结论】 Ⅰ；
【表达与交流】 2Cu+O2 
2CuO
【解析】
试题分析：（1）铜用于电力和电信工业，是因为铜具有导电性；（2）在选择铸造硬币的材料要考虑金属的实际价格和铸造硬币的面值、金属的光泽、易于加工 、抗腐蚀性比较好、硬度大等诸多因素；①根据镍能与盐酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气书写化学方程式；②判断三种金属的活动性时，可以选用中间金属和两侧金属的盐溶液反应，如三种金属的活动性顺序是铁、镍、铜，可以用镍和亚铁溶液、铜盐溶液反应；（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，锌可以置换出铜，而锌不能置换出镁，故充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质氯化镁和氯化锌；（4）根据铜和氧气的反应分析；实验一中用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去，说明黑色物质不是烟；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑，通过多次实验证明变黑不是实验的偶然性；实验二中取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑，该实验将铜和酒精火焰隔开从而防止在铜上生成黑烟，从而证明铜变黑是铜和氧气反应生成氧化铜的结果；
