题目内容
【题目】已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
(1)氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。
③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。
(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为______。
【答案】C E acbd 玻璃棒 钙离子 溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失 3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】
(1)①用固体NH4Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用C装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E；故填：C；E
②由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；故填：acbd
③为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；故填：玻璃棒；钙离子
(2)向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。故填：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
