Question

【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4；
②；
③。
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是（填化学式）。
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是（填序号）。
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的（填“有”或“无”）影响。
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+ ， 为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Na2CO3/K2CO3
（3）③①②④
（4）无
（5）铁粉
【解析】（1）Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4都能与铁反应，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀；（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作因不溶物中含有铜和铁，先加足量稀硫酸，与铁反应，然后过滤则不容的部分为铜，再经过洗涤、干燥得到铜；（4）溶液中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（5）FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质，所以加入少量的铁粉。
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．