题目内容
【题目】课外小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_____；
（2）分离室采用的操作方法名称是_____；
（3）整个过程中没有涉及的基本化学反应类型是_____；
（4）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____（填名称）；
（5）通过计算，20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉_____吨的 CO2。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过滤 置换反应 氧化钙和氢氧化钠 2.2
【解析】
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
不溶性固体与液体分开用过滤；
根据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行计算。
（1）“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）分离室将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分开，固体与液体分开用过滤；故填：过滤；
（3）利用氧化钙和水反应制取氢氧化钙，属于化合反应；分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；“捕捉室”中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应；该过程中有涉及的基本化学反应类型是置换反应。故填：置换反应；
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用。故填：氧化钙和氢氧化钠；
（5）设20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉二氧化碳的质量为x
x=2.2t
答：能捕捉二氧化碳的质量为2.2t。
故填：2.2。
