Question

实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(   )

A．80％

B．66.7％

C．40％

D．18.8％

Answer 1

C

解析试题分析：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙中含有氢元素，氢元素的质量分数为0.8％；生成的碳酸钙中含有碳元素，碳元素的质量分数为2.4％。设变质后的固体的质量为100，则氢元素质量为0.8，碳元素质量为2.4，设含有氢氧化钙、碳酸钙质量分别为a、b,反应的氧化钙质量分别为x、y，利用变化前后每种元素的原子个数不变可得关系式为：CaO︿Ca（OH）₂︿2H
56      74      2
X        a      0.8
         x=22.4        a="29.6"
CaO︿CaCO₃︿C
56   100   12
y    b     2.4
         y=11.2        b=20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为：100-29.6-20=50.4，变质的氧化钙的质量为：22.4+11.2=33.6，变质前的氧化钙的总质量为50.4+33.6=84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 ×100%=40%，故选C
考点：氧化钙的性质；化学方程式的计算；质量守恒定律