某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后.如果生成0.2 g氢气.该合金中的元素可能是A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是( )

A．Zn和Fe	B．Cu和Au
C．Zn和Cu	D．Mg和Al

解析

练习册系列答案

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松油醇（C₁₀H₁₈O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答：
（1）松油醇中碳元素、氢元素和氧元素三者的质量比是。
（2）多少克松油醇所含碳元素质量与30g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）所含碳元素质量相等。（请写出计算过程）

实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )

（2分）某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？

现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）

现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）

A．CO

B．CO₂

C．CO和CO₂

D．无法确定

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄+ 4HCl → 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；
②乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N₂Mg₃N₂，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）

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