Question

二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．

（1）实验室制取二氧化碳，发生装置可选用如图中的

 

（填字母），化学方程式为

 

；
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会

 

，说明气密性良好；
（3）用向上排空法收集二氧化碳时，验满的方法

 

；
（4）小李同学用浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，

 

（填“一定”或“不一定”）能看见浑浊；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以选择

 

（填字母）
A．氢氧化钠    B．饱和碳酸氢钠溶液    C．浓硫酸
（6）测出小李同学实验后所得废液pH＜7，则该废液中存在的阳离子为

 

；
（7）向该废液滴加碳酸钠溶液至过量，则如图表示正确的为

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,检查装置的气密性,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的检验和验满,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）实验室中通常是用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
（2）制取气体或有气体参加的反应都要检验装置的气密性；
（3）二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（5）二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（6）稀盐酸和碳酸钙反应后，溶液显酸性，说明稀盐酸过量；
（7）废液中含有氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠溶液时，先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：
（1）实验室经常选用稀盐酸和大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，发生装置应该用B装置，因为反应不需要加热，A装置中生成的二氧化碳会从漏斗中逸出，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会发现导管中有一小段水柱，说明气密性良好．
故填：发现导管中有一小段水柱．
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用燃烧的木条，将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明气体收集已满．
（4）用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水不一定变浑浊，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
故填：不一定．
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠和氢氧化钙既能够和二氧化碳反应，也能够和氯化氢反应；用浓硫酸不能除去氯化氢气体．
 故填：B．
（6）测出该废液pH＜7，说明稀盐酸过量，则废液中大量存在的阳离子为钙离子和氢离子，符号分别是Ca²⁺、H⁺．
故填：Ca²⁺、H⁺．
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B和D符合题意．
故填：BD．
故答案为：
（1）B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）发现导管中有一小段水柱．
（3）将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明气体收集已满．
（4）不一定．
（5）B．
（6）Ca²⁺、H⁺．
（7）BD．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．