题目内容
【题目】如图是海水“制碱”的部分简单流程。
(1)步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式分别为______。
(2)制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_____。
【答案】NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、 氨气极易溶解于水且溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
【解析】
(1)前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠和氯化氨。由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,故步骤Ⅲ化学方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;步骤Ⅳ碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:。
(2) 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。这是由于氨气极易溶解于水,且氨气溶于水形成碱性溶液。又因为二氧化碳虽然能溶于水,但更易溶于碱性溶液,所以如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。故制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳,如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低的原因是:氨气极易溶于水且溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳。
【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)上述反应中无现象的为_______(填字母序号,下同),有白色沉淀出现的是_______;B试管中所发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行
探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(假设与猜想)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四:_____
(讨论与交流)经讨论,同学们一致认为猜想________是错误的。
(实验与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中,滴加适量____ | _______ |
(拓展与迁移)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在__________。
【题目】 烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如下图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项 | 烧杯内原有物质 | X | Y |
A | NaCl溶液(不饱和) | NaCl固体 | NaCl溶液的溶质质量分数 |
B | 水 | NH4NO3固体 | 溶液的温度 |
C | 硫酸锌溶液 | 镁粉 | 溶液中溶质的质量 |
D | 稀硫酸 | 氧化镁 | 溶液中氧元素的质量 |
A.AB.BC.CD.D