Question

【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

温度（℃）		0	20	30	40	60	80
溶解度	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	110	169
	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4

（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）____

①两种物质中，溶解度受温度的影响变化较大的是_____。

②根据绘制的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度约为_____。

③将接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是_____。

④从较浓的NaCl溶液中得到NaCl晶体，较好的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）。

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g

（3）烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是_____。

选项	烧杯内原有物质	X	Y
A	NaCl饱和溶液	NaCl固体	NaCl溶液的溶质质量分数
B	水	NH4NO3固体	溶液的温度
C	氯化亚铁溶液	锌粉	溶液的质量
D	稀硫酸	铁粉	溶液中氢元素的质量

Answer 1

【答案】； KNO3（硝酸钾）； 85（±1）g； 加KNO3或蒸发水分或降温； 蒸发结晶； 不饱和 ac； C。

【解析】

（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：

；

①通过分析溶解度曲线可知，两种物质中，溶解度受温度的影响变化较大的是硝酸钾；②通过分析绘制的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度约为85g；③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是：加KNO3或蒸发水分或降温；④氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从较浓的NaCl溶液中得到NaCl晶体，较好的方法是蒸发结晶；

（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液恒温蒸发20g水没有晶体析出，所以A溶液为不饱和溶液；②a、A溶液恒温蒸发20g水没有晶体析出，所以A到B的过程中，溶质质量没有改变，此选项正确；b、B中溶质与溶剂的质量比为（102g+31.6g）：（120g-20g）＝133.6：100，此选项错误；c、B中含有100g水、(102g+31.6g)的硝酸钾，硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，此选项正确；d、C溶液为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，仍有部分硝酸钾还溶解在水中，所以A溶液的质量大于222g，此选项错误，故选ac。

（3）A、氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，溶液质量分数不变，此选项错误；

B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，此选项错误；

C、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和56份质量的铁，所以反应后溶液质量增加，当氯化亚铁溶液反应完以后，溶液的质量不变，此选项正确；

D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素的质量逐渐减小，此选项错误。故选C。