Question

有一种石灰石样品，（杂质是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：

稀盐酸的质量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.3g
第2次加入5g	0.6g
第3次加入5g	0.2g
第4次加入5g	0.2g

（1）求石灰石样品的纯度
（2）求盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.7g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.7g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应，则剩余0.2g为杂志的质量，利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）每5g盐酸会消耗0.7g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）每加入5g稀盐酸固体应减少0.7g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.7g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应，则剩余0.2g为杂志的质量，则样品中碳酸钙的质量为：2g-0.2g=1.8g，
石灰石样品的纯度为：

1.8g

2g

×100%=90%；
（2）设5g盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
0.7g  x

100

73

=

0.7g

x

x=51.1%
答：盐酸溶液的溶质质量分数为51.1%．

点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．