题目内容
【题目】如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）配置200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为_____g。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是_____。
（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是_____。
（4）将t1℃的KNO3饱和溶液升温到t2℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】1.8g = 冷却结晶 90 不变
【解析】
（1）需要氯化钠的质量为：200g×0.9%=1.8g；
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交，故t1℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度；
硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是：降温结晶；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水最多能溶解80g硝酸钾，故50g水最多能溶解40g硝酸钾，故t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是：90g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故将t1℃的KNO3饱和溶液升温到t2℃，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，故溶质质量分数不变。
【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | |
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | CO2 | CO |
B | H2O2 | O2 | H2O |
C | CuO | Cu | Cu（NO3）2 |
D | KOH | KCl | KNO3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某食用碱的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取 40 g 食用碱，加水配成 400g 的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表：
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入CaC12溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量/g | 2.5 | 5 | m | 8 |
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g 该食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少_____？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据_____。
