题目内容

【题目】小明发现双氧水滴在伤口上会产生大量的气泡,于是他查阅了相关资料:双氧水分解可以用二氧化锰(MnO2)、氧化铁(Fe2O3)等物质作催化剂,对此他展开了探究。

【提出问题】氧化铁是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?

【设计实验】小明以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

1.2g

/

1.2g

Fe2O3 0.5g

1.2g

MnO2 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是

②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g红色粉末(Fe2O3),这样做的目的是 ,小明同学认为氧化铁肯定是氯酸钾分解的催化剂,但晓航同学对此提出了异议,晓航同学设计了如下实验:

将第二次精确称量得到的0.5g红色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃。

晓航同学这样做目的是

【预期结论】氧化铁也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小明设计实验③和实验②对比的目的是

写出实验②反应的符号表达式

【答案】①生成等体积氧气所需的时间 ②小 ③证明反应前后氧化铁的质量没有变化;证明反应后氧化铁的化学性质没有改变。【评价设计】比较氧化铁和二氧化锰的催化的效果;2KClO3 2KCl + 3O2

【解析】

试题分析:上述实验应测量的“待测数据”是生成等体积氧气所需的时间,目的是看催化的效果,。

若实验②比实验①的“待测数据”更小,说明氧化铁能加快氯酸钾的分解。将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g红色粉末(Fe2O3),这样做的目的是证明反应前后氧化铁的质量没有变化,将第二次精确称量得到的0.5g红色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃。这样做目的是证明反应后氧化铁的化学性质没有改变,设计实验③和实验②对比的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化的效果;实验②反应的符号表达式2KClO3 2KCl + 3O2

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