Question

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（　　）

A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

C.CuO没有全部被还原

D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

Answer 1

【答案】AD

【解析】

m（H）：m（O）＞1：8，有两种可能，①H的质量增大；②O的质量减小；通过实验图，还有一点要明白，氢元素的质量是干燥管中的质量变化减去装置II的质量变化。氧元素的质量为装置II的质量变化。

A、如果I和II之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，符合题意；

B、III装置干燥剂量不足，就会使得水蒸气未被碱石灰全部吸收，使得水的质量偏小，而在横向玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的，所以H元素的质量就要小，mH：mO偏小，不符合题意；

C、CuO没有全部被还原，说明氢气完全反应，实验结果准确，不符合题意；

D、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，符合题意。故选AD。