题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁和戊五种物质分别属于酸、碱、盐、单质、氧化物中的一种。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。甲是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质,丁的相对分子量为 135,其水溶液呈蓝色。下列说法中正确的是

A.甲可能是 Fe,乙可能为 Fe3O4

B.丁的转化可通过中和反应实现

C.甲浸入丁的水溶液中后,表面有银白色固体析出

D.丙与戊的反应可能为 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

【答案】B

【解析】

根据题目给出的流程图和信息:甲是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质,因此甲是铝;丁的相对分子量为135,其水溶液呈蓝色,因此丁是氯化铜;又因乙是由甲转化得到的且必须是酸、碱、氧化物中的一类,氧化铝能与盐酸反应,铝与氧气能生成氧化铝,所以乙是氧化铝;因丙是酸、碱中的一类且需要能和金属、金属氧化物反应,且能转化成氯化铜,故丙是HCl,那么戊只能是碱。

A、因为甲是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质,所以甲是铝,不可能是Fe,故A错误;

B、由上述分析可知丁是CuCl2,丙是HCl,由丙转化成丁可以是盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水,此属于中和反应,故B正确;

C、有上述分析知甲是Al,丁是CuCl2,所以甲浸入丁的水溶液中后,表面有红色固体析出,故C错误;

D、因为丁是CuCl2,所以导致丙只能是HCl,不能是H2SO4,所以丙与戊的反应不可能为2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】阅读下列科普短文并回答问题:

化学电池

化学电池是将化学能转化为电能的一种装置。

材料一:生活中常见的化学电池———锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式 表示。 锌锰电池是一种一次性电池,锌锰电池对环境污染很严重,一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水,使一平方米土地荒废。

材料二:燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种,它和其他普通化学电池不大一样,需要连续向其供给反应物质,工作时,向氢电极供应氢气,同时向氧电极供应氧气,氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气,可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高(超过 80%,普通燃烧能量转换率 30%多),废弃物排放少,噪音低。

1)氢氧燃料电池、锌锰干电池都是将____________转化为电能的一种装置。

2)锌锰干电池中碳棒具有____________性,故在实验中可以作电池的电极。

3)在锌锰干电池的反应材料中,属于氧化物的是_______________(写化学式)。

4)氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的,它的反应方程式为____________,基本反应类型为_______________

5)氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由:___________________(写出一条即可)。

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