题目内容
【题目】如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
(2)某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。
(4)取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。
【答案】 5 45 ＜ 继续向左盘添加氯化钠 10
【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）；
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，配制的溶液的溶质质量分数＜10%；
（3）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（4）设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则l0g×10%=（10g+x）×5% x=10g。
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【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是_________；
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
