题目内容

【题目】在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是

甲 乙

A．反应容器体积小，药品消耗少

B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差

C．红磷的量多少对实验的结果无影响

D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

【答案】C

【解析】

试题分析：一简化装置，二改小反应容器可节约药品，三燃烧反应全在容器内可避免产物进入空气达到环保效果，四改用胶塞的移动来反应气压更精确。A、B、D都正确；C、红磷一样需稍过量以保证氧气的充分反应使结果更准确，错误。

练习册系列答案
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【题目】（5分）写出下列物质的化学符号

（1）2个钾原子 ；（2）3个二氧化碳分子 ；（3）氯化钠

（4）地壳中含量最多的元素 ；（5）铁

【题目】下列生活中的变化，属于化学变化的是（ ）

A 灯泡发光 B、食盐溶解 C、水果腐烂 D、木已成舟

【题目】根据下图所示实验装置回答问题：

A B C D E

（1）图中仪器a的名称为 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的文字表达式为 ________________。

（3）若用E装置收集满氧气后，取出的集气瓶应 （填“正””或“倒”）放在实验台上。若用_______（填字母序号）收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是 。

（4）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度小于空气。若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。

（5）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

图1中应的文字表达式为 集气瓶中加入液体的作用是 。图2集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。

【题目】A～F为初中化学中的常见物质。A为暗紫色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将C加入到B中可加快生成F的速率，且反应前后C的质量和化学性质都没有改变，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊。请回答下列问题。

（1）A的化学式为 。

（2）B和C混合，反应的文字表达式为 ，该反应中C所起的作用是 ； D在F中燃烧的反应属于基本反应类型的 。

【题目】按照体积计算空气中氧气约占 %，某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显偏小．请你参与探究：

【提出问题】

造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？

【查阅资料】

①

颜色、状态

熔点/℃

燃烧所需最低温度/℃

密度/gcm﹣3

红磷

暗红色固体

590

240

2.34

白磷

白色固体

44.1

40

1.82

②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收

③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体

【猜 想】

甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；

乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；

你还能做的猜想是 （写一点即可）。

【交流与讨论】

（1）写出图1中集气瓶中发生反应的文字表达式 ；

（2）丙同学认为，用木炭代替红磷也能完成图1的实验，但事先要在集气瓶中放入一定量的 ；

（3）他们对图1实验装置进行了如图2的改进．

①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是 ；

②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的 性；

③与图1实验装置相比，图2装置的一个优点是 ；

【探究与反思】

（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想 （选填“合理”或“不合理”）；

（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验（左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份，并标刻度线），待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，同时能观察到 ，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体．左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是 。

【题目】结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答下列问题：

（1）在制取氧气时，应先检查装置的气密性。如何检查装置的气密性？

（2）试管口放一团棉花的作用:

（3）加热试管时应注意什么？（答一条即可）

（4）固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略向下倾斜？

（5）停止加热时为什么要先把导管移出水面？

【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式： 。

某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号

实验用品

分解温度

1

3.0g氯酸钾

580

2

3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰

350

3

3.0g氯酸钾和1.0g氧化铜

370

4

x g氯酸钾和1.0g氧化铁

390

【分析数据，得出结论】

（1）实验4中x的值应为 ，由实验 与实验4对比，证明猜想合理

（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是 。

【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 和 不变。

【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

氧化铜与氯酸钾的质量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧气所需的时间（s）

124

79

50

54

75

93

106

153

240

【分析整理】

（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率 （填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快。

【结论1】在化学反应中催化剂的用量 （填“是”或“不是”）越多越好。

【举一反三】该兴趣小组同学想到了双氧水在二氧化锰催化下制取氧气，又提出问题：双氧水分解速度还和什么因素有关？

【设计并完成实验】

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生产生O2体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

（4）实验中，小组同学安装了下图装置测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．下列检查该装置气密性的方法中正确的是 ．

A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．

B、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．

（5）本实验中，还可以选用下列的装置 来代替注射器来测量O2体积

【结论2】在相同条件下，双氧水的 ，双氧水分解得越快。

【题目】观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个实验：

（1）写出上述三个反应的符号表达式

① ；② ；

③ ．

（2）比较上述三个反应，发现它们有许多共同点,请你写出其中两点：

① ；② ．

（3）在进行铁丝燃烧实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水，目的是 。

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