题目内容
（2009?云南）某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠______g和水______ml．
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：在一定量石油产品中硫酸的质量．
【答案】分析：（1）利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数计算配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量，溶液质量与溶质质量差即所需水的质量，水的质量克数即水的体积毫升数；
（2）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．
解答：解：（1）配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g，换算为体积是40mL；
故答案为：10；40；
（2）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
x=9.8g
答：此一定量的石油产品晨硫酸的质量是9.8g．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．
（2）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．
解答：解：（1）配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g，换算为体积是40mL；
故答案为：10；40；
（2）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
x=9.8g
答：此一定量的石油产品晨硫酸的质量是9.8g．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．
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（2009?云南）某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释______
______．
（2）实验II中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因______．
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路______．
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：
| 编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
______．
（2）实验II中发生反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因______．
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路______．
