题目内容

下图是实验室测定空气中氧气含量实验的装置图:

(1)红磷在空气中燃烧的文字表达式 
(2)实验时,燃烧匙里红磷要过量,其目的是 
(3)该实验不仅可以说明氧气占空气的体积比,还可以得到氮气的两点性质是     ,    

(1)文字表达式 红磷+氧气→五氧化二磷 ;
(2)目的 把氧气反应完(或耗尽氧气) ;
(3)物理性质 难溶于水  ;化学性质 不能燃烧,不能支持燃烧  。

解析

练习册系列答案
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下图是实验室常用的实验仪器与装置,根据所学知识回答下列问题:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气,反应的符号表达式式为
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,发生装置为图1中的
A
A
(填编号,下同),若收集干燥的氧气,收集装置图1中为
C
C

为测定所收集氧气的体积,可以选用图F这样的装置.此装置采用的是
排水
排水
法收集氧气,若完全反应后量筒内水的体积如右图2,则收集的氧气体积为
96
96
mL.
(2)实验室若用图1中的B装置制取氧气,从长颈漏斗中加入的药品是
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
.锥形瓶中的黑色固体可能是
二氧化锰
二氧化锰
,此黑色固体在反应中作
催化
催化
剂.
写出用该发生装置制取氧气的符号表达式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)氢气是最轻的气体,难溶于水,实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取.则发生装置可选图1中的
B
B
(填编号,下同),收集装置可选
C或者D
C或者D

(4)若某同学采用下图所示实验,试验氧气的性质.请阅读小资料,回答下列问题.

①图1中反应的符号表达式为
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
,集气瓶中加入液体的作用是
防止高温熔化物落下炸裂集气瓶
防止高温熔化物落下炸裂集气瓶

②图2中反应的符号表达式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
,实验现象为
发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热
发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热
,据上述小资料的内容判断,集气瓶中加入的液体可能是水,也可能是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,其目的为
吸收有毒的二氧化硫气体,以免污染空气
吸收有毒的二氧化硫气体,以免污染空气

过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂.

[制备CaO2]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法.

(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等.有关化学反应方程式为:________________

[测定CaO2纯度]CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2.下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置.

(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差________,说明气密性良好.

(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________

(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗________(填“上提”或“下移”).

(5)计算含量需要测定的数据有________.(填字母序号)

A.氧气的体积

B.样品的质量

C.反应的时间

(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429 g/L).实验中量气管的最佳规格是________.(填字母序号)

A.50 mL

B.100 mL

C.1 L

(7)样品中CaO2含量为________

(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=.此方案测定结果偏小的原因可能是________

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