题目内容
【题目】大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入大理石样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余固体的质量/g | 8 | 6 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）解：由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是 
×100%=80%
（2）解：分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；
设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+ | 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
100 | 73 |
2g | 20g×x |
x=7.3%
【解析】解：由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
【题目】通过对九年级化学这门功课的学习，我们学会物质的鉴别、检验、推断与计算．
（1）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要．A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示： 
请回答：
写出下列物质的化学式：A ．
反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）．
写出反应②的化学方程式 ， 其中为该反应的氧化剂．
写出反应⑤的化学方程式．
（2）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为 ． （2）样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
