题目内容
【题目】一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（ ）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
【答案】D
【解析】解：根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g﹣32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g× 
=12g；18g水中氢元素的质量=18g× 
=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数= 
×100%=40%．故选D 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g﹣32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g× =12g；18g水中氢元素的质量=18g× =2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数= ×100%=40%．
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【题目】大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入大理石样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余固体的质量/g | 8 | 6 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
