一同学用某种粗盐进行提纯实验.步骤见下图.请回答:(1)步骤①和②的操作名称是 .(2)步骤③判断加入盐酸“适量的方法是 ,步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌.这是为了防止 .当蒸发皿中有较多量固体出现时.应 .用余热使水分蒸干.(3)猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3.MgCO3 取少量固体A于试管中.滴加稀盐酸.并用涂有澄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

（1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)
（3）

验证的方法	现象	结论
	有气泡放出，烧杯底变浑浊(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀盐酸)		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂、或Ba(NO)₃]溶液	有白色沉淀

解析试题分析：（1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作，经过①的操作分离出了可溶物和不溶物，故答案为：过滤；
（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，在加热蒸发时会造成液滴飞溅，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成溶液飞溅停止加热；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，故答案为：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子，需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃。
考点：氯化钠与粗盐提纯；猜想与事实验证；蒸发与蒸馏操作；常见离子的检验方法及现象

练习册系列答案

相关题目

（10分）．某同学把MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题：

（1）实验一：发生反应的化学方程式是         ，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是         。
（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：

A．④的化学方程式是                。
B．若现象a产生气泡，则固体A是        ，溶液A的溶质是         ；若现象a无气泡，则固体A是        ，溶液A的溶质一定含有       ，可能含有           。

(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加           (填化学式)。
（2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成      色。
II．依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
                                            。
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是     [a．Na₂SO₄ b．HCl c．FeCl₃ d．Ba(NO₃)₂];其化学反应方程式为：                                 。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：                         。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：        。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑        。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？        （填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是        （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的        。

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl ＋ NH₃＋ CO₂＋ H₂O = NaHCO₃↓＋ NH₄Cl 。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。

请回答下列问题：
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                                        ，说明装置不漏气。
⑵该实验中用B装置制取的气体是              （填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为          ，本实验中使用该仪器的优点是                                           。
⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是       （填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为                                   。
⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃（溶液显碱性），再通入足量的CO₂，其原因是              （填写序号）。
① 使CO₂更易被吸收   ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大
⑸用                        的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃。

某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。

（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→( ) →( ) →( )→ E → D→( ) →( )（填A、B、C或E，可重复使用）；
（2）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________

已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:

回答下列问题:
1)上述实验操作的名称分别是操作①　　　　,④　　　　。
2)根据上述实验,可以确定该固体　　　变质(选填“已”或“未”)。
3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                     。
4)若测得E的pH=7,则A的成分　　　         　,
若测得E的pH>7,则A的成分　　　           。

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20％的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4分）某固体混合物由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
⑵取部分此溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_______，可能有________________。
如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加溶液来检验。

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