题目内容
【题目】某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）
【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝
【解析】
（1）稀释前后溶质的质量相等，设需要37%浓盐酸的体积为为x，
100g×10%=x×1.19g/cm3×37% 解得x=22.7cm3, 配制稀盐酸用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）设该粗锌中锌的质量为y
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
y 0.16g
=
解得y=5.2g，
该粗锌中锌的质量分数为：
×100%=80%
（3）量筒的刻度从底部逐渐增大。收集到的氢气的体积等于排开水的体积。
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