题目内容
【题目】在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。
测定该盐酸的pH，pH （16） 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。
结论：HCl与NaOH发生了中和反应。
写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。
【答案】①小于 氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl
②烧杯乙中没有气泡产生 NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】
试题分析：①盐酸显酸性，故测定该盐酸的pH，pH小于7，将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，说明NaOH过量，故此时该溶液中溶质是：除了生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠
②右图所示，是将Na2CO3溶液滴加到反应后的溶液中，故乙烧杯中观察到：烧杯乙中没有气泡产生，则证明没有盐酸，HCl与NaOH发生了中和反应；烧杯甲中反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
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